1.Определить объём воздуха, необходимого для полного сгорания 1 кг горючей жидкости стирола C8H8, с молекулярной массой 104,151, при давлении 101325 Па и температуре +25

Дано:

М (C3H8O3) = 104,151;

Р = 101325 Па;

Т = +25 = 298 К.

Найти:

Решение:

) Записываем уравнение реакции горения стирола:

По формуле:

Тогда уравнение реакции примет вид:

) Определяем теоретический объём воздуха для нормальных условий.

где - стехиометрический коэффициент при O2, N2;

- стехиометрический коэффициент при горючем;

- молекулярная масса глицерина

- объем воздуха при н.у.

) Определяем практический объём воздуха.

где - давление и температура при н.у, Па, К.;

- давление и температура при заданных условиях, Па, К

Ответ: Для сгорания 1 кг стирола при заданных условиях требуется 11,18 воздуха.

2.Определить объём воздуха, необходимого для полного сгорания 1 кг хлопка, в состав которого входит С = 42,4%, Н = 5,92%, О=46,6%, N=0,58% W = 4,0%, А = 0,5%, при давлении 101325 Па и температуре +25

Дано:

С = 42,4%; Н = 5,92%; О=46,6%; N=0,58%; W = 4,0%; А = 0,5%; Р = 101325 Па;

Т = +25 = 298 К.

Найти:

Решение:

) Определяем теоретический объем воздуха, необходимый для сгорания 1 кг древесного угля при н.у. по формуле:

) Определяем практический объём воздуха.

Ответ: Для сгорания 1 кг хлопка при заданных условиях требуется 7,6 воздуха.

3.Определить объём воздуха, необходимого для полного сгорания 1 кг технического продукта дизельного топлива Л C14,605H29,965, при давлении 101325 Па и температуре +25

Дано:

C14,605H29,965

Р = 101325 Па;

Т = +25 = 298 К.

Найти:

Решение:

) Записываем уравнение реакции горения дизельного топлива Л:

C14,605H29,965+O2 + 22,096*3,76N2 14,605CO2 + 14,983H2O +83,08N2

2) Определяем теоретический объём воздуха для нормальных условий.

) Определяем практический объём воздуха.

Ответ: Для сгорания 1 кг дизельного топлива Л при заданных условиях требуется 12,53 воздуха.

4.Определить объём воздуха, необходимого для полного сгорания 1 кг полукоксового газа, состоящего из следующих газов: диоксид углерода, водород, этилен, пропилен, дициан, кислород, оксид углерода, азот, при давлении 101325 Па и температуре +25.

Дано:

CO2=0,4%; Н2 = 9,3%; C2H4=21,8%; C3H6=9,0%; HCN=1,6%; C2H3N=8,5%; C2N2=19,6%; O2=0,8%; СО = 18,5%; N2 = 20,6%; Р = 101325 Па; Т = +25 = 298 К.

Найти:

Решение:

)Записываем уравнения реакций горения:

Н2 + H2O2H4+3O22CO2+2H2O3H6+4,5O23CO2+3H2O+1,25O2CO2+0,5H2O+0,5N2

C2H3N+2,75O22CO2+1,5H2O+0,5N2

C2N2+2O22CO2+N2

CО +0,5О2 СO2

2)Определяем теоретический объём воздуха для нормальных условий.

где - сумма произведений содержания газов в процентах и кол-ва O2, необходимого для горения;

- процентное содержание O2

3)Определяем практический объём воздуха.

Ответ: Для сгорания 1м3 полукоксового газа при заданных условиях необходимо м3 воздуха.

5. Определить состав и объём продуктов сгорания единицы массы (объёма) горючего вещества хлопок с составом: C=42,4%; H=5,92%; O=46,6%; N=0,58; W=4,0; A=0,5.