Белорусский государственный университет

информатики и радиоэлектроники

Кафедра химии

Отчет по лабораторной работе № 1

"Химические эквиваленты. Простые и сложные вещества"

Выполнил:

Студент 1-го курса

Группы № 242701

Жамойть Александр Евгеньевич

Проверила:

Молочко А.П.

Минск 2013

Содержание

Экспериментальная часть

1. Определение эквивалентной массы металла методом вытеснения водорода

1.1 Ход и данные опыта

1.2 Анализа результатов опыта

2. Определение эквивалентной массы соли

2.1 Ход и данные опыта

2.2 Анализ результатов опыта

Экспериментальная часть

Цель работы: пользуясь методом вытеснения водорода или другого газа, определить эквивалентные массы металла и соли.

1. Определение эквивалентной массы металла методом вытеснения водорода

1.1 Ход и данные опыта

В данном опыте используется прибор, который изображен на рис.1. С помощью этого прибора мы определяем объем выделившегося водорода в реакции металла (2-ух валентного) и кислоты. Далее с помощью закона эквивалентов находим молярную массу металла, по которой определяем металл. Численные данные представлены в таблице 1.

) Трубка для передачи выделившегося газа в сосуд с водой

) Емкость для вытесненной жидкости

) Скопление газа в трубе

) Колба Оствальда

) Емкость для скопления жидкости и газа с делениями

) Трубка, соединяющая емкость для скопления газа и жидкости с емкостью для вытесненной жидкости

) Использующаяся в опыте жидкость

) Штатив

Рис. 1

Таблица 1.

Наименование измеренийОбозначениеЧисленные значенияЕдиница измеренияМасса образца металла0,02гТемпература опытаT291KОбъем выделившегося H222млАтмосферное давлениеPатм727мм. рт. ст. Давление насыщенных водяных паров15,47мм. рт. ст. Давление выделившегося водорода 711,51мм. рт. ст.

Расчеты:

По закону эквивалентов:

По уравнению состояния идеального газа:

Элемент с ближайшим значением молярной массы Mg.

1.2 Анализа результатов опыта

В данном эксперименте использовался Mg. Это твердое вещество при обычной температуре. Относиться к щёлочноземельным металлам. Очень активный. Проводит электрический ток. Серебристого цвета. Число протонов равно числу электронов, равно числу нейтронов и равно 12. Валентность равна 2.

. Рассчитайте абсолютную и относительную погрешности опыта.

г/моль - абсолютная погрешность% - относительная погрешность

. С растворами щелочи реагируют только амфотерные металлы: алюминий, цинк, олово. Примеры:

2. Определение эквивалентной массы соли

2.1 Ход и данные опыта

Этот опыт похож на первый, за исключением того, что в реакцию вступает известная соль карбонат кальция с той же соляной кислотой. Для предотвращения потерь CO2, образующегося в реакции и хорошо растворяющегося в воде, заменяем воду в приборе на насыщенный раствор NaCl. Далее опять же используя закон эквивалентов, находим эквивалентную массу карбоната кальция. Численные данные представлены в таблице 2.

Таблица 2.

Наименование измеренийОбозначениеЧисленные значенияЕдиница измеренияМасса CaCO30,038гТемпература опытаT291KОбъем выделившегося CO28,8млАтмосферное давлениеPатм727мм. рт. ст. Давление насыщенных водяных паров15,47мм. рт. ст. Давление выделившегося углекислого газа 711,51мм. рт. ст.

Расчеты:

Согласно закону эквивалентов:

Согласно уравнению Менделеева-Клапейрона:

2.2 Анализ результатов опыта

1.

г/моль - абсолютная погрешность

химический эквивалент металл соль