Белорусский государственный университет
информатики и радиоэлектроники
Кафедра химии
Отчет по лабораторной работе № 1
"Химические эквиваленты. Простые и сложные вещества"
Выполнил:
Студент 1-го курса
Группы № 242701
Жамойть Александр Евгеньевич
Проверила:
Молочко А.П.
Минск 2013
Содержание
Экспериментальная часть
1. Определение эквивалентной массы металла методом вытеснения водорода
1.1 Ход и данные опыта
1.2 Анализа результатов опыта
2. Определение эквивалентной массы соли
2.1 Ход и данные опыта
2.2 Анализ результатов опыта
Экспериментальная часть
Цель работы: пользуясь методом вытеснения водорода или другого газа, определить эквивалентные массы металла и соли.
1. Определение эквивалентной массы металла методом вытеснения водорода
1.1 Ход и данные опыта
В данном опыте используется прибор, который изображен на рис.1. С помощью этого прибора мы определяем объем выделившегося водорода в реакции металла (2-ух валентного) и кислоты. Далее с помощью закона эквивалентов находим молярную массу металла, по которой определяем металл. Численные данные представлены в таблице 1.
) Трубка для передачи выделившегося газа в сосуд с водой
) Емкость для вытесненной жидкости
) Скопление газа в трубе
) Колба Оствальда
) Емкость для скопления жидкости и газа с делениями
) Трубка, соединяющая емкость для скопления газа и жидкости с емкостью для вытесненной жидкости
) Использующаяся в опыте жидкость
) Штатив
Рис. 1
Таблица 1.
Наименование измеренийОбозначениеЧисленные значенияЕдиница измеренияМасса образца металла0,02гТемпература опытаT291KОбъем выделившегося H222млАтмосферное давлениеPатм727мм. рт. ст. Давление насыщенных водяных паров15,47мм. рт. ст. Давление выделившегося водорода 711,51мм. рт. ст.
Расчеты:
По закону эквивалентов:
По уравнению состояния идеального газа:
Элемент с ближайшим значением молярной массы Mg.
1.2 Анализа результатов опыта
В данном эксперименте использовался Mg. Это твердое вещество при обычной температуре. Относиться к щёлочноземельным металлам. Очень активный. Проводит электрический ток. Серебристого цвета. Число протонов равно числу электронов, равно числу нейтронов и равно 12. Валентность равна 2.
. Рассчитайте абсолютную и относительную погрешности опыта.
г/моль - абсолютная погрешность% - относительная погрешность
. С растворами щелочи реагируют только амфотерные металлы: алюминий, цинк, олово. Примеры:
2. Определение эквивалентной массы соли
2.1 Ход и данные опыта
Этот опыт похож на первый, за исключением того, что в реакцию вступает известная соль карбонат кальция с той же соляной кислотой. Для предотвращения потерь CO2, образующегося в реакции и хорошо растворяющегося в воде, заменяем воду в приборе на насыщенный раствор NaCl. Далее опять же используя закон эквивалентов, находим эквивалентную массу карбоната кальция. Численные данные представлены в таблице 2.
Таблица 2.
Наименование измеренийОбозначениеЧисленные значенияЕдиница измеренияМасса CaCO30,038гТемпература опытаT291KОбъем выделившегося CO28,8млАтмосферное давлениеPатм727мм. рт. ст. Давление насыщенных водяных паров15,47мм. рт. ст. Давление выделившегося углекислого газа 711,51мм. рт. ст.
Расчеты:
Согласно закону эквивалентов:
Согласно уравнению Менделеева-Клапейрона:
2.2 Анализ результатов опыта
1.
г/моль - абсолютная погрешность
химический эквивалент металл соль
Предметы
Актуальные Практические задания по химии