План

1. Химия как наука.

2. Главная работа Ломоносова, как химика.

3. Металлы и кислые спирты.  

4. Соль и новые открытия.

5. Корпускулярная теория.

6. Химическая лаборатория и её возможности.

7. Смальты.

8. Физическая химия.

9. Гениальный  человек.

М. В. Ломоносов считал химию одной из главных областей своего научного творчества. Не зря в течение двух веков химию называли спагирической наукой от  греческого спао -– отделять и агейро -– соединять. Он начал заниматься химическими исследованиями уже в ранний период своей деятельности, будучи студентом Марбургского университета. Первый научный труд Ломоносова ««»»»»»О превращении твердого тела в жидкое, в зависи­мости от движения предсуществующей жидкости»» написан в 1738 г. Вторая работа ««»»»«О различии смешанных тел, состоящем в сцеплении корпускул»» была завершена год спустя. Эти работы будущего ученого явились началом изучения мельчайших части­чек материи, из которых состоит вся природа. Через два десяти­летия они оформились в стройную атомно-молекулярную кон­цепцию, обессмертившую имя ее автора.

Вернувшись в 1741 г. на родину Ломоносов приступил к экспериментальным исследованиям в области химии. К сожа­лению, сохранилось очень мало материалов, характеризующих научную деятельность молодого ученого в 40-х годах. Нет, на­пример, сведений об опытах по получению и исследованию «го­рючего пара», о которых впоследствии Ломоносов упоминал в диссертации ««О металлическом блеске»». Но ещё в 1751 году М.В. Ломоносов выступил с речью, названной им  «Слово о пользе химии». В общих чертах там говорилось о единстве принципов теории и практики, науки и производства. В одной из своих ранних работ, «Элементы математической химии», Ломоносов предложил краткое определение химии.

Химия - –наука  об  изменениях, происходящих в смешанном теле………. Таким образом, в этой формулировке предмета химии Ломоносов впервые представляет её в виде науки, а не искусства.

Отметим, что Ломоносов, считал, что чистых веществ в природе почти не существует, что все тела являются смешанными. «Элементы математической химии»» представляли собой как бы программу будущих физико-химических исследований, многие темы которой им были впослед­ствии осуществлены.  Ломоносов считал, что истинный химик должен быть одновре­менно и практиком, и теоретиком, т. е. практиком, способным «по­ложить в основание химии начала механики». Он полагал, что «глубже проникнуть в таинства природы» можно лишь на основе применения к химическим процессам разработанной им корпуску­лярной философии. Он разделяет корпускулы на однородные и разно­родные, первые из которых состоят из «одинакового числа элемен­тов одних и тех же, соединенных между собой одинаковым обра­зом». Ко вторым он относит те корпускулы, у которых «элементы их различны и соединены различным образом или в различном чис­ле. От этого зависит бесконечное разнообразие тел».

На этой основе Ломоносов разделяет химические вещества на «начала», «смешанные» и «составные».

Весной 1743 г. Ломоносов написал первый вариант своей известной работы ««О действии химических растворителей вообще»». Кончался период ее чисто экспериментального развития, когда химики производили с химическими веществами различные операции в большинстве случаев вслепую или на основе туманных представлений, которые оставила в наследство алхимия.

1744 г., получив необходимые химические препараты, Ло­моносов осуществил большую серию экспериментов по растворе­нию металлов в кислотах и солей в воде. Эти опыты подробно изложены в окончательном варианте работы, представленном в Академию наук 7 декабря 1744 г. и прочитанном в Академи­ческом собрании в марте следующего года.

Ломоносов разделил все процессы растворения на две группы. К одной он отнёс растворение металлов в кислотах, когда в процессе растворения выделяется тепло, а к другой – растворение солей в воде с поглощением тепла. Сначала Ломоносов растворял тонкую железную проволоку в азотной кислоте разной концентрации, наблюдая через микроскоп ход растворения ме­талла. Ломоносов заметил огромную массу отбрасываемых частиц с бесчисленными пузырьками, непрерывно следовавшими друг за другом. Ломоносов  обратил внимание, что при растворении металлов в кислотах наблюдается  разогревание, а при растворении солей – охлаждение. Затем он определял количество выделенного при этом газа и его состав. Далее ученый исследовал растворимость гидрата окиси же­леза и уксуснокислой меди (медной зелени) в азотной кислоте, крепкой и разбавленной. При этом Ломоносов наблюдал и описал явление, известное в наше время как пассивация металла, при котором на его поверхности образуется тонкая защитная пленка, резко замедляющая процесс коррозии. Продолжая свои исследо­вания растворимости металлов в кислотах, Ломоносов осуществил эксперименты растворения меди в условиях вакуума, изучал спе­цифику растворения в азотной кислоте различных металлов: же­леза, меди, цинка, серебра, свинца и даже ртути. Полученные результаты он сопоставлял с удельным весом металлов. Выделение тепла в реакциях Ломоносов объяснял следующим образом:» « Частицы металла разносятся по растворителю, воздействуют трением на частицы последнего и приводят их во вращение и так как  вращательное движение есть причина теплоты».